1. Korzystając z wykresu rozpuszczalności substancji, określ, ile gramów KCl należy rozpuścić w 100 .... Question from @nowak501

October 2018 1 14 Report

1. Korzystając z wykresu rozpuszczalności substancji, określ, ile gramów KCl należy rozpuścić w 100 g wody w temperaturze 70ºC, aby otrzymać roztwór nasycony.

2. W 0,4 dm3 roztworu znajduje się 80 g siarczanu(VI) miedzi(II). Oblicz stężenie molowe roztworu

3. Oblicz, ile kilogramów soli pozostanie po odparowaniu do sucha 50 kg wody morskiej, jeżeli zawartość soli w wodzie morskiej wynosi 3,5%.

4. Oblicz i wyjaśnij, czy po zmieszaniu 100 cm3 wodnego roztworu chlorowodoru o stężeniu 0,1 oraz 200 cm3 roztworu wodorotlenku wapnia o stężeniu 0,1mol/dm3 otrzymamy roztwór obojętny, kwasowy czy zasadowy.

5. 40 g Pb(NO3)2 rozpuszczono w 160 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.

6. Oblicz stężenie procentowe 1,25-molowego roztworu NaOH. Gęstość roztworu wynosi 1,02 g/cm3

7. Zmieszano 2 dm3 roztworu o stężeniu 2 mol/dm3 z 500 cm3 roztworu o stężeniu 1mol/dm3 Oblicz stężenie molowe tak otrzymanego roztworu.

8. Do 30 g 20-procentowego roztworu kwasu siarkowego(VI) dodano 20 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.

Parass

Zadanie 1.

Aby otrzymać roztwór nasycony, nalezy rozpuścić 50g KCl w 100g wody.

(tą informację odczytujesz z wykresu rozpuszczalności)

Zadanie 2.

masa molowa (M) CuSO₄ wynosi 159,5 g/mol.

$C_{m}=\frac{m}{M \cdot V} \\ C_{m}=\frac{80g}{159,5\frac{g}{mol} \cdot 0,4dm^{3}} \approx 1,25 \frac{mol}{dm^{3}}$

Odp.: Stężęnie molowe roztworu wynosi 1,25 mol/dm³.

Zadanie 3.

$C_{p} = \frac{m_{s} \cdot 100\%}{m_{r}} \\ m_{s} = \frac{C_{p} \cdot m_{r}}{100\%} \\ m_{s} = \frac{3,5\% \cdot 50kg}{100\%} = 1,75kg$

Odp.: Po odparowaniu całej wody pozostanie 1,75 kg soli.

Zadanie 4.

Liczba moli kwasu chlorowodorowego wynosi: $n = C_{m} \cdot V \\ n = 0,1\frac{mol}{dm^{3}} \cdot 0,1dm^{3} = 0,01\ mola$

Liczba moli wodorotlenku wapnia: $n = 0,1 \frac{mol} {dm^{3}} \cdot 0,2dm^{3} = 0,02\ mola$

Z równania reakcji:

2HCl + Ca(OH)₂ ⇒ CaCl₂ + 2H₂O

wynika, że potrzeba 2 moli HCl do zobojetnienia 1 mola Ca(OH)₂.

Z obliczonych wyników mamy 0,01 mola HCl i 0,02 mola Ca(OH)₂, czyli do reakcji użyto w nadmiarze Ca(OH)₂, gdyż nie przereagował on całkowicie z HCl (przereagowało tylko 0,005 mola wodorotlenku wapnia). Otrzymamy więc roztwór zasadowy.

Zadanie 5.

Masa roztwóru wynosi 200g (masa substancji (40g) + masa wody (160g)).

$C_{p} = \frac{m_{s} \cdot 100\%}{m{r}} \\ C_{p} = \frac{40g \cdot 100\%}{200g} = 20\%$

Odp.: Stężenie procentowe roztworu wynosi 20%.

Zadanie 6.

$C_{p} = \frac{C_{m} \cdot M \cdot 100\%}{d} \\ C_{p} = \frac{1,25\frac{mol}{dm^{3}} \cdot 40\frac{g}{mol} \cdot 100\%}{1020 \frac{g}{dm^3}} \approx 4,9\%$