Proszę bardzo o rozwiązanie zadań i dokładne rozpisanie żebym coś zrozumiała:)
1.Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 120b ZnSo4 w 500 g wody , jeśli gęstość otrzymanego roztworu wyniosła 1,19/cm23.
2.224 dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 400 g wody uzyskując roztwór o gęstości 0,9/cm .Oblicz stężenie molowe tego roztworu
3.Dopuszczalne stężenie zanieczyszczenia wody do picia jonami siarczanowymi (VI) SO42- mają taką samą masę , jaką miałaby obojętna cząsteczka o takim samym składzie atomowym , wynosi 200mg/dm3 . Oblicz stężenie molowe jonów siarczanych w wodzie pitnej .
Z góry dziękuję:*
Zgłoś nadużycie!
1.Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 120b ZnSo4 w 500 g wody , jeśli gęstość otrzymanego roztworu wyniosła 1,19/cm23. stezenie molowe to sotosunek ilsoci moli do objetosci roztworu, Cm=n/Vr abypoliczyc liczbe molwi musimy policzyc mase zcasteczkowa tej soli MZnSO4=65g+32+4x16g=161g/mol jesli 161g stanowi 1 mol to 120g stanowi x x=120gx1mol/161g=0.74mola n=0.74mola teraz musimy oblcizyc ojetosc roztworu: d=m/V=>V=m/d=620g/1.19g/cm^3=521cm^3 Cm=n/Vr=0.74mola/0.521dm^3=1.42mola/cm^3
2.224 dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 400 g wody uzyskując roztwór o gęstości 0,9/cm .Oblicz stężenie molowe tego roztworu
w warunkach normalnych jeden mol kazdej subsatncji, zwiazku, pierwiatka w stanie gazowym zajmuje 22.4dm^3, zatem jezeli 22.4dm^3 stanowi 1 mol to 224dm^3 stanowi x x=224dm^3x1mol/22.4dm^3=10moli n=10moli MN3=17g/mol 17g - 1 mol x g - 10 moli x=17x10/1=170g -tyle znajduje sie gram substancji objetosci roztworu: d=m/V=>V=m/d=170g/0.9g/cm^3=188.8cm^3 Cm=n/Vr=10moli/0.188dm^3=52.1mola/dm^3
3.Dopuszczalne stężenie zanieczyszczenia wody do picia jonami siarczanowymi (VI) SO42- mają taką samą masę , jaką miałaby obojętna cząsteczka o takim samym składzie atomowym , wynosi 200mg/dm3 . Oblicz stężenie molowe jonów siarczanych w wodzie pitnej . MS04=4x16g+32=96g 200 miligramów = 0,2 g/dm^3 Cm=n/Vr 96g - 1mol 0.2g - x x=0.002g x=n Cm=n/vr==0.002g/dm^3
2 votes Thanks 4
tirrlirilri
1.Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 120g ZnSO4 w 500 g wody , jeśli gęstość otrzymanego roztworu wyniosła 1,19/cm23.
ms = 120g mr = 620g d = 1,19 g/cm3
C=n/V
n=120/161 = 0,75 mol
V = 620/1,19 = 521,01 cm3 = 0,52 dm3
C = 0,75/0,52 = 1,44 mol/dm3
2.224 dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 400 g wody uzyskując roztwór o gęstości 0,9/cm .Oblicz stężenie molowe tego roztworu
224 dm3 NH3 400g H2O d=0,9 g/cm3
1 mol -- 22,4 dm3 x mol -- 224 dm3
x = 224/22,4 = 10 mol
1 mol -- 17g 10 mol -- 170g
n = 10mol ms = 170g mr = 570g d = 0,9 g/cm3
C = n/V
V = 570/0,9 = 633,3 cm3 = 0,63 dm3
C = 10/0,63 = 15,87 mol/dm3
3.Dopuszczalne stężenie zanieczyszczenia wody do picia jonami siarczanowymi (VI) SO42- mają taką samą masę , jaką miałaby obojętna cząsteczka o takim samym składzie atomowym , wynosi 200mg/dm3 . Oblicz stężenie molowe jonów siarczanych w wodzie pitnej .
stezenie molowe to sotosunek ilsoci moli do objetosci roztworu, Cm=n/Vr
abypoliczyc liczbe molwi musimy policzyc mase zcasteczkowa tej soli
MZnSO4=65g+32+4x16g=161g/mol
jesli 161g stanowi 1 mol
to 120g stanowi x
x=120gx1mol/161g=0.74mola
n=0.74mola
teraz musimy oblcizyc ojetosc roztworu:
d=m/V=>V=m/d=620g/1.19g/cm^3=521cm^3
Cm=n/Vr=0.74mola/0.521dm^3=1.42mola/cm^3
2.224 dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 400 g wody uzyskując roztwór o gęstości 0,9/cm .Oblicz stężenie molowe tego roztworu
w warunkach normalnych jeden mol kazdej subsatncji, zwiazku, pierwiatka w stanie gazowym zajmuje 22.4dm^3, zatem
jezeli 22.4dm^3 stanowi 1 mol
to 224dm^3 stanowi x
x=224dm^3x1mol/22.4dm^3=10moli
n=10moli
MN3=17g/mol
17g - 1 mol
x g - 10 moli
x=17x10/1=170g -tyle znajduje sie gram substancji
objetosci roztworu:
d=m/V=>V=m/d=170g/0.9g/cm^3=188.8cm^3
Cm=n/Vr=10moli/0.188dm^3=52.1mola/dm^3
3.Dopuszczalne stężenie zanieczyszczenia wody do picia jonami siarczanowymi (VI) SO42- mają taką samą masę , jaką miałaby obojętna cząsteczka o takim samym składzie atomowym , wynosi 200mg/dm3 . Oblicz stężenie molowe jonów siarczanych w wodzie pitnej .
MS04=4x16g+32=96g
200 miligramów = 0,2 g/dm^3
Cm=n/Vr
96g - 1mol
0.2g - x
x=0.002g
x=n
Cm=n/vr==0.002g/dm^3
ms = 120g
mr = 620g
d = 1,19 g/cm3
C=n/V
n=120/161 = 0,75 mol
V = 620/1,19 = 521,01 cm3 = 0,52 dm3
C = 0,75/0,52 = 1,44 mol/dm3
2.224 dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 400 g wody uzyskując roztwór o gęstości 0,9/cm .Oblicz stężenie molowe tego roztworu
224 dm3 NH3
400g H2O
d=0,9 g/cm3
1 mol -- 22,4 dm3
x mol -- 224 dm3
x = 224/22,4 = 10 mol
1 mol -- 17g
10 mol -- 170g
n = 10mol
ms = 170g
mr = 570g
d = 0,9 g/cm3
C = n/V
V = 570/0,9 = 633,3 cm3 = 0,63 dm3
C = 10/0,63 = 15,87 mol/dm3
3.Dopuszczalne stężenie zanieczyszczenia wody do picia jonami siarczanowymi (VI) SO42- mają taką samą masę , jaką miałaby obojętna cząsteczka o takim samym składzie atomowym , wynosi 200mg/dm3 . Oblicz stężenie molowe jonów siarczanych w wodzie pitnej .
SO4 = 96g/mol
200 mg/dm3 = 0,2g/dm3
C=n/V
1mol -- 96g
x -- 0,2g
x = 0,002
n/v = 0,002 g/dm3