569. Stała równowagi chemicznej reakcji CO2 + H2 -> CO + H2O w pewnej temp. wynosi K=0,1. Reakcję chemiczną prowadzono w naczyniu o objętości 2 dm3, a substraty zmieszano w stosunku molowym 2:5. Po pewnym czasie od zainicjowania reakcji chemicznej stwierdzono, że stężenie CO wynosi 4 mol/dm3. Oblicz stężenia molowe substratów i produktów w stanie równowagi. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
More Questions From This User See All
[CO] = 4 mol/dm3
0 + x = 4 mol/dm3
x = 4 mol/dm3 biorą udział w reakcji
Stężenia równowagowe:
[CO₂] = 2x - 4
[H₂] = 5x - 4
[CO] = 4 mol/dm3
[H₂O] = 4 mol/dm3
Stężenia równowagowe:
[CO₂] = 2x - 4 = 10,89 - 4 = 6,89 mol/dm3
[H₂] = 5x - 4 = 23,225 = 23,23 mol/dm3
[CO] = 4 mol/dm3
[H₂O] = 4 mol/dm3