Question

Stała równowagi reakcji: 4HCl+O2 -> 2H2O + 2Cl2 przebiegającej w fazie gazowej wynosi 0.75. W stanie równowagi stwierdzono stężenia pary wodnej i Chloru po 0.14 mol/dm3 oraz chlorowodoru 0.2 mol/dm3. Oblicz stężeni w stanie równowagi i stężenie początkowe tlenu. BARDZO PROSZE O ROZWIAZANIE

Answer 1

Witaj :)

0,2 + 0,28            x                                        0                        0
4 HCl       +       O2  ------------------------> 2 H2O      +        2 Cl2
   0,2                  x-0,07                                0,14                    0,14

Nad równaniem reakcji stężenia molowe na początku, a pod - w stanie równowagi.
Z równania reakcji wynika, że powstaniu 0,14 mola H2O i 014 mola Cl2 towarzyszy spadek stężenia HCl o 2*0,14 = 0,28 mola oraz spadek stężenia O2 o 1/2 *0,14 = 0,07 mola (współczynnik przy HCl jest 2x większy niż przy H2O i Cl2 oraz 2x mniejszy przy O2 w porównaniu z H2O i Cl2).

K = 0,14² /0,2·(x-0,07) = 0,75
0,15x - 0,0105 = 0,0196
x = 0,20067 ≈ 0,2007 mola O2/dm³ na początku
x-0,07 = 0,13067 ≈ 0,1307 mola O2 w stanie równowagi

Stężenie początkowe O2 wynosiło 0,2007 M, a równowagowe 0,1307 M.

Semper in altum
Pozdrawiam