Question

1.

w stanie równowagi reakcji ; N2+3H2->2NH3

N2-3 mol/dm3

NH3-5 moli/dm3

H2-4ol/dm3

obiczyc steż wyjsciowe N2 I H2

stałą równowagi K.

2.

do 250 cm3 o,3 molowego roz. kwasu octowego dodano 200 cm3 1 % NaOH o gest. 1 g/dm3 oblicz ph.

Answer 1

Zrobiłem 1.

 

Na podstawie tabelki robiłem.

 

Stęzenie równowagowe NH3 jest równe 5. A określa się je na podstawie tego co przereagowało w N2 i H2. Stosunek jest 1(N2) do 3(H2) do 2 (NH3)

A więc jeżeli 5 moli NH3 jest to wartość przereagowanego N2 jest równe 2,5, bo 5 podzielic na 2 to 2,5. I te 2,5 dodajesz do 3(steżenie równowagowe) i wychodzi CI jakie stężenie było na początku - 5,5.

Teraz H2:

 

Na proporcje:

 

4 - x

3 - 2

x=2,67

Te 4 to stężenie równowagowe H2, 3 i 2 to stosunek H2 do NH3 (3:2)

Do 2,67(wynik) dodajesz 4 i wychodzi 6,67(stężenie początkowe).

 

Teraz stała K. Piszesz wyrażenie na nią:

 

K=[NH3]2/[N2]*[H2]3

 

=> te liczby za nawiasem kwadratowym to potęgi, czyli Nh3 do 2 potęgi i H2 do 3. Określa się z równania reakcji. Na podstawie współczynników ;p.

 

I teraz liczymy K=25/3x64=0,13

 

25 bo 5 do kwadratu, 64 bo 4do 3potęgi.

 

2 zadania nie zrobiłem, ale wydaje mi się że te warto było wstawić. Pozdrawiam.