Question

Zmieszano 100 cm3 Sr(OH)2 o stężeniu 0,1 mol/dm3 i 150 cm3 r-ru kwasy solnego o stężeniu 0,2 mol/dm3. Oblicz pH tego roztworu po zmieszaniu.

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                        Szukane:

V1=100cm³ = 0,1dm³                   pH=?

C1=0,1mol/dm³

V2 = 150cm³=0,15dm³

C2 = 0,2mol/dm³

• Obliczam ilość moli zasady, n1:

n1 = C1*V1

n1 = 0,1*0,1

n1 = 0,01mola Sr(OH)₂

• Obliczam ilość moli kwasu, n2:

n = C₂*V₂

n2 = 0,2*0,15

n2 = 0,03mola HCl

Sr(OH)₂ + 2HCl = SrCl₂   + 2H₂O

1 mol         2 mole

Mamy 0,01 mola zasady i 0,03 mola kwasu. Do zobojętnienia 0,01 mola zasady potrzeba 0,02 mola kwasu.

Nadmiar kwasu w roztworze - 0,01mola HCl w nadmiarze

• Obliczam C nadmiaru kwasu:

C= n/V

V = V1 + V2

V = 0,25dm³

C = 0,01/0,25

C = 0,04mol/dm³

• HCl to mocny kwas, czyli C=[H⁺]

[H⁺] = 0,04mol/dm³

pH = -log[H⁺] = -log0,04

pH = 1,38