Question

Podczas miareczkowania 200cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 0,5mol/dm3 wprowadzono 300cm3 titranita, który był roztworem Ba(OH)2 o stężeniu 0,6mol/dm3. Oblicz pH roztworu uzyskanego nad osadem.

Proszę o rozwiązanie z dokładnym wytłumaczeniem :)

Answer 1

Ba(OH)2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2H2O

V kwasu = 200cm3
C kwasu = 0,5mol/l

liczymy liczbę moli kwasu:
0,5 mola kwasu ------- 1000cm3
x mola kwasu -------- 200cm3
x = 0,1 mola kwasu 

V wodorotlenku = 300cm3
C wodorotlenku = 0,6mol/l

liczymy liczbę moli wodorotlenku:
0,6 mola wodorotlenku -------- 1000cm3
x mola wodorotlenku --------- 300cm3
x = 0,18 mola wodorotlenku

wg reakcji: 1 mol kwasu przypada na 1 mol wodorotlenku

z obliczeń wyszło, że mamy w nadmiarze wodorotlenku, a dokładnie:
0,18 mola - 0,1 mola = 0,08 mola wodorotlenku znajduje się w roztworze nad osadem

liczymy stężenie tego roztworu:
0,08 mola ---------- 200+300 cm3
x mola ------------- 1000cm3
x = 0,16 mol/l

było więcej wodorotlenku, więc liczymy pOH  (stężenie OH⁻ = 0,16*2 = 0,32mol/l)
pOH = -log0,32
pOH = 0,5

pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 13,5