Question

Do 200g, 20% roztworu wodorotlenku potasu wprowadzono roztwór kwasu siarkowego(VI) o stężeniu molowym 0,2mol/dm3. Oblicz jaka powinna być minimalna objętość kwasu, aby zobojętnić roztwór KOH.

Answer 1

Cp=20%=0,2

mr=200g

Cp=ms/mr*100%

ms=0,2*200=40g

1 mol KOH ma masę równą 56g.

112g    1mol

2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O

40g       x

 

112g - 1mol

40g   - x            x=40*1/120=0,33mola=n

 

Cm=0,2mol/dm3

Cm=n/v

v=?

v=n/Cm

v=0,33/0,2=1,67dm3

Answer 2

 40g          x

2KOH + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + 2H₂O

112g       1mol

 

mr=200g

Cp=20%

ms=Cp·mr/100%

ms=20%·200g/100%=40g

 

x=40g·1mol/112g≈0,357mola

Cmol=0,2mol/dm³

 

V=n/Cmol

V=0,357mola / 0,2mol/dm³ ≈ 1,786dm³

 

Odp.: Objętość kwasu to około 1,786dm³.