Question

Dla reakcji 2NO + 2H2 -> N2 + 2H2O (v= k[H2] [NO]^2) stężenia początkowe wynoszą [NO]=5 mol/dm3 [H2]= 4 mol/dm3. Oblicz, jak zmieni się szybkość, gdy stężenie NO osiągnie 40% stanu początkowego.

Answer 1

40% = 0,4

0,4 * 5 = 2 mol/dm³ NO w stanie równowagi

5 - 2x = 2
-2x = -3
x = 1,5 mol/dm³ bierze udział w reakcji

4 - 2 * x = z
4 - 2 * 1,5 = z
4 - 3 = z
z = 1 mol/dm³ H₂ w stanie równowagi






Odp. Szybkość reakcji zmaleje 25-krotnie.