Reakcja chemiczna przedstawiona równaniem:
4HCl + O2 --> Cl2 + 2H20
przebiega w fazie gazowej według równania kinetycznego
v=k * C HCl ^2 * C O2
Stężenie początkowe substratów wynosiły:
C HCl= 4,4 mol/dm^3
C O2 = 1,5 mol/dm^3
Oblicz ile razy zwiększy się lub zmniejszy się szybkosc tej reakcji do momentu, w którym stężenie tlenu zmniejszyło się o 40%.
4HCl + O2 --> Cl2 + 2H20
przebiega w fazie gazowej według równania kinetycznego
v=k * C HCl ^2 * C O2
Stężenie początkowe substratów wynosiły:
C HCl= 4,4 mol/dm^3
C O2 = 1,5 mol/dm^3
Oblicz ile razy zwiększy się lub zmniejszy się szybkosc tej reakcji do momentu, w którym stężenie tlenu zmniejszyło się o 40%.
More Questions From This User See All
0,4 * 1,5 = 0,6 mola tlenu przereaguje
4 mole kwasu - 1 mol tlenu
x - 0,6 mola tlenu
x = 2,4 mola kwasu przereagowało
1,5 - 0,6 = 0,9 mola tlenu pozostanie
4,4 - 2,4 = 2 mole kwasu pozostało
Szybkość reakcji zmniejszy się 8,1-krotnie.