Question

Stała równowagi w reakcji chemicznej CO2+H2=CO+H2O w temperaturze 850 stopni C, wynosi 1.
Reakcję chemiczną przeprowadzono w naczyniu o pojemności 2 dm3. a substraty zmieszano w stosunku 1:5. Po pewnym czasie zainicjowania reakcji chemicznej stwierdzono, że stężenie tlenku węgla (II) jest równe 4mol/dm3.
Oblicz ile moli każdej substancji zawiera mieszanina w stanie równowagi chemicznej w podanej temperaturze.

Answer 1

[CO] = 4 mol/dm3

0 + x = 4 mol/dm3
x = 4 mol/dm3 biorą udział w reakcji

Stężenia równowagowe:
[CO₂] = x - 4
[H₂] = 5x - 4
[CO] = 4 mol/dm3
[H₂O] = 4 mol/dm3





x₁ = 0 mol/dm3
x₂ = 4,8 mol/dm3

Stężenia równowagowe:
[CO₂] = x - 4 = 4,8 - 4 = 0,8 mol/dm3
[H₂] = 5x - 4 = 5 * 4,8 - 4 = 20 mol/dm3
[CO] = 4 mol/dm3
[H₂O] = 4 mol/dm3

Mole równowagowe:
[CO₂] = 0,8 * 2 = 1,6 mola
[H₂] = 20 * 2 = 40 moli
[CO] = 4 * 2 = 8 moli
[H₂O] = 4 * 2 = 8 moli