Question

1. oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu octowego jeśeli w 0,85-molowym roztworze kwas ten jest zdyscojowany w 3,8%

2. oblicz ile wynosi stała dysocjacji kwasu azotowego(III) jeżeli stężenie jonów [H+] wynosi 0,01 mol/dm3 o stopniu dysosjacji 2%

Answer 1

1. 

CH3COOH ---> CH3COO [-] + H [+]

 

0,85 * 0,038 = 0,0323 mol/dm3 CH3COO [-] oraz H [+]

0,85-0,0323=0,8177 mol/dm3 CH3COOH

 

K= [CH3COO-]*[H+]/CH3COOH

K= 0,0323*0,0323/0,8177

K= 0,0010432/0,8177

 

K= 0,0013

2.HNO2---->H(+) + NO2(-)
pH=2
α=2% = 0,02
[H+] = 10^-pH
[H+] = 10^-2
[H+] = 0,01mol/dm3

K = c*α^2
K = 0,02*(0,01)^2
K = 2*10^-6

Licze na naj.;)