Question

1)Do 1 dm3 wody wprowadzono 0.01 mola Ca(OH)2:
a)Jaki bedzie odczyn roztworu ?
b)Oblicz pH tego roztworu.
c)Podaj stężenie jonów Ca 2+
d) Ile dm3 HCL o Cm=0,1 mol/dm3 należy dodać do tego roztworu aby pH =7

2) Ile gramów KOH należy dodać do 200 cm3 0.1 molowego HCL aby pH=7?

Proszę tylko i wyłącznie o pełne odpowiedzi . Wytłumaczenie mile widziane : - )

Answer 1

Zadanie 1.

 

a) Odczyn będzie zasadowy - Ca(OH)₂ - jest zasadą, która dysocjucje z wytworzeniem jonów OH⁻ i dzięki nim określamy charakter tego związku:

 

Ca(OH)₂ ⇒ Ca²⁺ + 2OH⁻

 

b) Ca(OH)₂ ⇒    Ca²⁺ +        2OH⁻

      ______       ________    _____

      1mol        :    1mol       : 2mol

      0.01mol   :  0.01mol    : 0.02mol

 

pOH = -log[OH⁻]

pOH ≈ 1.7

 

pH = 14 - 1.7 = 12.3

 

Odp.: pH = 12.3

 

c) [Ca²⁺]=0.01mol/dm³

 

d)

 

Ca(OH)₂:

 

V=1dm³

n=0.01mol

 

Ca(OH)₂ + 2HCl ⇒ CaCl₂ + 2H₂O

_______    ____

1mol      :  2mol

0.01mol :  0.02mol

 

HCl:

 

Cm=0.1mol/dm³

n=0.02mol

 

V=0.02mol/0.1mol/dm³=0.2dm³

 

Odp.: Należy dodać 0.2dm³ tego kwasu.

 

 

Zadanie 2.

 

HCl:

 

Cm=0.1mol/dm³

V=200cm³=0.2dm³

 

n=0.1mol/dm³*0.2dm³=0.02mol

 

========

 

KOH      +      HCl ⇒KCl + H₂O

____             ___

1mol     :     1mol

0.02mol :    0.02mol

 

 

KOH:

 

n=0.02mol

M=56g/mol

 

m=0.02mol*56g/mol=1.12g

 

Odp.: Należy dodać 1.12g KOH.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Pozdrawiam :)