Question

Oblicz pH roztworu zasady potasowej w którym stężenie jonów OH- wynosi 10^-2 mol/dm3. Na jaki kolor zabarwi się oranz metylowy w roztworze tej zasady

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Wartość pH jest miarą kwasowości roztworu

0 ≤ pH < 7          odczyn kwasowy

pH = 7                odczyn obojętny

7 < pH ≤ 14         odczyn zasadowy

• IIoczyn jonowy wody:

Jest to iloczyn stężeń jonów powstałych w reakcji dysocjacji wody:    H2O ⇄ H⁺ + OH⁻.

Wzór:

Kw = [H⁺]*[OH⁻] = 10⁻¹⁴

W temp. 25°C wartość jonowego iloczynu wody wynosi 10⁻¹⁴ [mol²/dm⁶], stąd [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷mol/dm³.

pH = -log[H⁺] = 7

pOH = -log[OH⁻] = 7

pH + pOH  = 14.

• Rozwiązanie:

[OH⁻] = 10⁻²mol/dm³

pOH = -log(10²0 = 2

pH = 14 - 2

pH = 12

Oranż metylowy w środowisku silnie kwasowym, o pH poniżej 3,2 przyjmuje barwę czerwoną, a w roztworach o pH powyżej 4,4 przyjmuje zabarwienie żółte.