Question

Oblicz

jaką objętość zajmują w warunkach normalnych 2 mole azotanu N2, d=1,251g/dm3 , mN=14u

ile cząsteczek jest w 67,2 dm3 acetylenu C2H2

Oblicz ile wydzieli się wodoru w reakcji 12g magnezu z kwasem solnym Reakcja Mg+2HCL-->MgCl2+H2

Answer 1

1)

n=2 mol

d=1,251 g/dm3

MN2=28 g/mol

m=n*M

m=2*28=56g

V=m/d

V=56/1,251=44,8 dm3

 

2)

V=67,2 dm3=67200 cm3

MC2H2=26 g/mol

d=1,16 g/cm3

m=1,16*67200=77952g

n=m/M

n=77952/26=2998,15 mol

ilośc cząsteczek:

2998,15*6,02*10^23=18048,9 * 10^23=1,8*10^27

 

3)

12g                            xg

 Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2^

1mol                         1mol

 

MMg=24g/mol

MH2=2g/mol

 

x=12*2/24=24/24=1g

Odp.:Wydzieli się 1 gram wodoru.

 

 

Answer 2

1)1 mol=22,4dm3, więc 2 mole zajmują 44,8dm3

2)67,2dm3 aceetylenu=3 mole. 1 mol=6,02*10^23, więc 18,06*10^23

3)Mg+2HCl->MgCl2+H2
Mmg=24
Mh=1

24---2
12---x   x=2*12/24=1g