1.
Wpisz w miejsce liter : X , Y , Z , W wzory odpowiednich substancji .
O2 H2O CaO2
a) C -----> X -------->Y -------------> Z
O2 H2O HNO3
b)Ca --------------> X ---------------> Y ------------------> Z
O2 H2O H2S
c)Na ----------------> X -------------------> Y---------------> Z
O2 O2 H2O CaO
d)S --------------> X -----------------> Y --------------------> Z ------------------>W
2.
Przedstaw schemat elektrolizy , napisz równania reakcji elektrodowych i podaj produkty elektrolizy stopionego:
a)Naci b) NiCI2 c)AICI3
3.
Które z podanych związków chemicznych zaliczysz do elektrolitów mocnych , a które do elektrolitów słabych ?
HCI , H2SO3 , HNO3 , Pb(OH)2 , Na2SO4 , KCI , KOH , Fe(OH)3 , H2SO4
Oblicz stężenie molowe jonów H+ w roztworze kwasu fluorowodorowego o stężeniu 0,1 mol/ dm3 , którego stopień dysocjacji wynosi 8 %.
4.
Oblicz stężenie molowe jonów H+ w roztworze kwasu fluorowodorowego o stężeniu 0,1 mol/ dm3 , którego stopień dysocjacji wynosi 8 %.
5.Oblicz stężenie molowe jonów CI- w 0,2 – molowym roztworze chlorku sodu , przyjmując , że roztwór jest dysocjowany w 100 % .
6.W roztworze pewnego elektrolitu znajduje się 0,2 mola cząsteczek dysocjowanych i 0,8 mola cząsteczek niezdysocjowanych . Oblicz stopień dysocjacji tego elektrolitu
7.Napisz wzory sumaryczne i strukturalne kwasów.
kwas siarkowy (VI) , kwas azotowy (V) , kwas siarkowowodorowy , kwas fosforowy(V) , kwas węglowy , kwas siarkowy (IV) , kwas azotowy (III) , kwas fluorowodorowy
8.
Określ wartościowość pierwiastków, zaznacz reszty kwasowe i podaj nazwy kwasów.
HF, HCIO, H2SeO4, HBr, HCIO3, HIO3, HCN, HNO2, H4P2O7, HI, H4SiO4, HCIO2, HBrO3, HBrO
9.Ze związków o podanych wzorach wybierz te , które są hydratami . Podaj ich nazwy.
H2S , CaO , CuSO4 * 5 H2O , AgCI , AI2(SO4)3 * 18 H2O , H2O , Na2SO4 , Na2SO4 * 10 H2O , FeCI3 * 6H2O , FeCI2 , CuCI2 * 2 H2O , CaCI2 * 6 H2O , NH3 * H2O , HCI
10.
Napisz , uzgodnij i pisz równania reakcji dysocjacji jonowej soli .
NaCI, KNO3 , Na2CO3 , K3PO4 , Mg(NO3)2.
11.
Napisz równania reakcji dysocjacji jonowej soli . Napisz słowna interpretacje tych równań.
Siarczek sodu , chlorek baru , fosforan(V) litu , siarczan(IV) potasu , azotan (V)glinu , siarczan(VI) żelaza (III) , węglan amonu.
12.
Które z wymienionych niżej substancji należy rozpuścić w wodzie , aby otrzymany roztwór zawierał trzy razy więcej anionów niż kationów?
Siarczek sodu , azotan(V)glinu , siarczan(VI) miedzi(II) , chlorek potasu , chlorek chromu (III) , azotan (V) wapnia , azotan(V) żelaza(III) , bromek żelaza (III).
13.Na podstawie tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli podaj po trzy przykłady soli :
a) dobrze rozpuszczalnych w wodzie , b) trudno rozpuszczalnych w wodzie
14.
Korzystając z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli , wybierz sole , które są dobrze rozpuszczalne w wodzie . Napisz odpowiednie równania reakcji dysocjacji .
PbS , AgNO3 , BaCI2 , CuCO3 , BaSO4 , ZnSO4 , AICI 3 , CrPO4 , Bi2S3 .
15.
Uzupełnij równania reakcji chemicznych.
a) AI + CI2 --> …………….
b) ………… + ……………. --> FeS
c)Na + Br2 --> …………….
d) …………… + …………… --> FeI2
e)Ca + F2 --> ………………
16.
uzupełnij równania Reakcji chemicznych .
a)SO2 + …………… -->K2SO3
b)CO2 + Na2O --> ……………
c)………….. + …………. -->Mg(NO3)2
d)P4O10 + …………… -->AIPO4
e)…………….. + Fe2O3 --> Fe2(SO4)3
f)AI2O3 +N2O3 --> ……………….
17.
Napisz równania reakcji otrzymywani podanych soli wszystkimi znanymi metodami .
a)jodek potasu
b)siarczek wapnia
c)chlorek żelaza(III)
d)azotan(V)wapnia
e)siarczan (VI)glinu
f)fosforan(V) sodu
18.
Wykorzystując wszystkie wymienione substraty i produkty , napisz równania reakcji chemicznych.(Substraty i produkty mogą się powtarzać w różnych reakcjach chemicznych).
Substraty: Na2O , HCI , H2O , SO2 , K , H3PO4 , Ca(OH)2
Produkty:Naci , NaOH , CaSO3 , Na2SO3 , H2SO3 , K3PO4 , H2O , KOH , H2 , Na3PO4 , KCI , CaCI2 , Ca3(PO4)2
19.Podczas ogrzewania w temperaturze około 800 C siarczan(VI) glinu8 ulega rozkładowi na dwa tlenki . Podaj nazwy tlenków .Napisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej
zaacznik