1. Próbkę roztworu nadtlenku wodoru o masie 1,8h po zakwaszeniu zmiareczkowano roztw manganianu VII .... Question from @junia148

November 2018 1 36 Report

1. Próbkę roztworu nadtlenku wodoru o masie 1,8h po zakwaszeniu zmiareczkowano roztw manganianu VII potasu o stęż =0,02 M zużywając 31,5 mL roztw. Obliczyć stężenie procentowe nadtlenku w próbce.
2. Do 25mL 0,02M roztw manganianu VII potasu dodano nadmiar jodku potasu. Na miareczkowanie wydzielonego jodu zużyto 20mL roztw tiosiarczanu. Jakie było stężenie titranta?
3. Obliczyć stężenie roztw chlorku kadmu, w którym rozpuszczalność węglanu kadmu wynosi 0,001 mg/dm^3. Kso=2,5*10^-14
. 4. Przy jakim ph zacznie wytracać się osad wodorotlenku kobaltu z 0,1M rozrtworu azotanu V kobaltu. pKso=14,8.
5. Redoxy : a) Cr3+ + BiO3 - --> Cr2O7 2- + Bi3+ b) Cr2O7 2- + Fe2+ --> Cr3+ + Fe3+ c) Zn + SO4 2- --> Zn 2+ + S 2-

Marco12 Zadanie 1
$c_{KMnO_4} = 0,02 \frac{mol}{dm^3} \\ V_{KMnO_4} = 31,5ml = 0,0315l = 0,0315dm^3 \\ \\ c = \frac{n}{V} \Rightarrow n = cV \\ \\ n = 0,02 \frac{mol}{dm^3} \cdot 0,0315dm^3 = 0,00063mol$

$5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 5O_2 + 8H_2O + K_2SO_4$

Na podstawie reakcji:
$\frac{5 moli\ H_2O_2}{2 mole\ KMnO_4} = \frac{x}{0,00063mola\ KMnO_4} \Rightarrow x =0,001575mola \\ \\ \\ M_{H_2O_2} = 2 \cdot 2 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 34 \frac{g}{mol} \\ n = 0,001575mola \\ \\ m = nM \\ \ m = 0,001575mol \cdot 34 \frac{g}{mol} = 0,05355g$

$m_s = 0,05355g \\ m_r = 1,8g \\ \\ cp = \frac{m_s}{m_r} \cdot 100 \% \\ \\ c_p = \frac{0,05355g}{1,8g} \cdot 100 \% = 2,975 \%$

zadanie 2
$V_{KMnO_4} = 25ml = 0,025l = 0,025dm^3 \\ c_{KMnO_4} = 0,02 \frac{mol}{dm^3} \\ \\ n = 0,02 \frac{mol}{dm^3} \cdot 0,025dm^3 = 0,0005mola$

$2KMnO_4 + 6KI + 4H_2O \rightarrow 2MnO_2 + 8KOH + 3I_2$

Na podstawie reakcji:
$\frac{2mole\ KMnO_4}{3 moli\ I_2} = \frac{0,0005mola\ KMnO_4}{x} \Rightarrow 0,00075mola\ I_2$

Następnie reakcja wytrącania jodu:
$2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI$

Z reakcji:
$\frac{2 mole \ Na_2S_2O_3}{1 mol\ I_2} = \frac{x}{0,00075mola\ I_2} \Rightarrow x = 0,0015mola \ Na_2S_2O_3$
$n = 0,0015mol \\ V = 20ml = 0,02l = 0,02dm^3 \\ \\ c = \frac{0,0015}{0,02} = 0,075 [ \frac{mol}{dm^3} ]$

zadanie 3
$S = 0,001 \frac{mg}{dm^3} \\ M_{CdCO_3} = 172 \frac{g}{mol} \\ \\ V = 1dm^3 \\ \\ m = \frac{0,000001 g}{172 \frac{g}{mol}} = 5,81 \cdot 10^{-9}mola \\ \\ c = \frac{5,81 \cdot 10^{-9}mola}{dm^3}$

To jest stężenie jonów kadmu w nasyconym roztworze węglanu kadmu. Teraz z iloczynu rozpuszczalności policzymy, ile można dodać CdCl2

$CdCl_2 \rightleftharpoons Cd^{2+} + 2Cl^- \\ \\ K{so} = [Cd^{2+}][Cl^-]^2 \\ \\ 2,5 \cdot 10^{-14} = (5,81 \cdot 10^{-9} + x) \cdot (2x)^2 \\ 2,5 \cdot 10^{-14} = (5,81 \cdot 10^{-9} + x) \cdot 4x^2 \\ 4x^3 + 23,24 \cdot 10^{-9}x^2 - 2,5 \cdot 10^{-14} = 0$

Kalkulatorem internetowym (http://rozwiazywacz.com/index.php) znajduję wynik:
$x = 1,81 \cdot 10^{-5} \frac{mol}{dm^3}$

zadanie 4
$Cd(NO_3) \rightarrow Cd^{2+} + 2NO_3^-$
stężenie soli = stężenie jonów Cd2+

$pK{so} = -logK_{so} \Rightarrow K{so} = 10^{-pK{sp}} \\ \\ K{so} = 10^{-14,8} = 1,58 \cdot 10^{-15}$

$Cd(OH)_2 \rightleftharpoons Cd^{2+} + 2OH^- \\ \\ K{so} = [Cd^{2+}][OH^-]^2 \\$
$1,58 \cdot 10^{-15} = 0,1 \cdot [OH^-]^2 \Rightarrow [OH^-] = 1,26 \cdot 10^{-7} \\ \\ pH = 14 - pOH = 14 - (-log[OH^-]) \\ \\ pH = 14 - (-log1,26 \cdot 10^{-7}) = 7,1$

zadanie 5
$Cr^{3+} + BiO_3^- \rightarrow Cr_2O_7^{2-} + Bi^{3+} \\ \\ Cr^{3+} + 7H_2O \rightarrow Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e \\ BiO_3^- + 6H^+ \rightarrow Bi^{3+} + 3H_2O - 2e | \cdot 3 \\ \\ Cr^{3+} + 3BiO_3^- + 18H^+ \rightarrow Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 3Bi^{3+} + 9H_2O \\ Cr^{3+} + 3BiO_3^- + 4H^+ \rightarrow Cr_2O_7^{2-} + 3Bi^{3+} + 9H_2O$

$Cr_2O_7^{2-} + Fe^{2+} \rightarrow Cr^{3+} + Fe^{3+} \\ \\ Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e\rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O \\ Fe^{2+} - e \rightarrow Fe^{3+}| \cdot 6 \\ \\ Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6Fe^{2+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O + 6 Fe^{3+}$

$Zn + SO_4^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + S^{2-} \\ \\ Zn^0 - 2e \rightarrow Zn^{2+}| \cdot 4 \\ SO_4^{2-} + 8H^+ - 8e\rightarrow S^{2-} + 4H_2O \\ \\ 4Zn + SO_4^{2-} + 8H^{+} \rightarrow 4Zn^{2+} + S^{2-} + 4H_2O$

1 votes Thanks 0