Question

Wartość potencjału redoks układu Zn2+ +2e<=> Zn0 (elektroda cynkowa zanurzona do roztworu jonów Zn2+) w którym stężenie Zn2+ wynosi 0,01 mol/dm3 jest równa w warunkach standardowych?


Jakby ktoś mógł wytłumaczyć krok po kroku, byłabym wdzięczna :)

Answer 1

Witaj :)

Obowiązuje uproszczone równanie Nernsta dla warunków standardowych:
E = Eo  +  (0,059 / n) *log[Zn+²]

* Eo(Zn/Zn+²) = - 0,76 V znajdujemy w szeregu elektrochemicznym metali
* n = 2, bo w reakcji redoks Zn+²  +  2e ↔ Zn° biorą udział 2 elektrony
* (+) przed log dla reakcji względem kationu, a  (-) dla reakcji względem anionu

E = - 0,76  +  (0,059/2) *log0,01 = - 0,76 + (- 0,059) = 0,819 V ≈ - 0,82 V

Szukany potencjał elektrodowy wynosi - 0,82 V.

Semper in altum
Pozdrawiam