Question

1. na zmiareczkowanie 25 ml roztworu H2SO4 zuzyto 42,50 cm3 KOH o stezeniu 1,15 mol/dm3. Jakie jest stezenie molowe roztworu H2SO4? 2. Na zmiareczkowanie 274,2 mg CaCo3 zuzyto 40,5 ml HCl. Oblicz stez. mol. roztworu kwasu

Answer 1

1.

H2SO4 + 2KOH -------> K2SO4  + 2H2O

 

Masa kwasu = 98g/mol

Masa zasdy = 56,1g/mol

 

zadanie typowe do liczenia "od końca"

 

mamy podane stężenie zasady i ilość jaka została zużyta, obliczamy ile w tej objętości znajduje się moli zasady:

 

1,15 mola KOH ---------------- jest w 1000cm3

x mola KOH -------------------- jest w 42,50cm3

x = 0,0489 mola KOH

 

korzystając z reakcji, liczymy ile na tą ilość zasady przypada kwasu:

 

1 mol H2SO4 ----------- 2 mole KOH

x mola H2SO4 ---------- 0,0489 mola KOH

x = 0,02445 mola kwasu

 

obliczamy teraz stężenie molowe, mając juz ilosc moli kwasu i jego objętość

 

0,02445 mola kwasu --------------- 25cm3

x mola kwasu ---------------------------- 1000cm3

x = 0,978 mola/l

 

ODP: stężęnie kwasu wynosi 0,978mol/l

 

 

2. 

CaCO3 + 2HCl --------> CaCl2 + CO2 + H2O

 

Masa CaCO3 = 100g/mol

Masa HCl = 36,5g.mol

 

przeliczamy ilość węglanu na mole:

1g = 1000mg

274,2mg = 0,2742g

 

1 mol CaCO3 ---------- 100g

x mola ------------------- 0,2742g

x = 0,002742mola CaCO3

 

obliczamy ile na tę ilość węglanu przypada moli kwasu, korzystająć z reakcji:

 

1mol CaCO3 --------------------- 2 mole HCl

0,002742mola CaCO3 ----------- x mola HCl

x = 0,005484 mola HCl

 

mająć już mole i objętość HCl liczymy stężenie:

 

0,005484 mola ------------- 40,5 cm3

x mola ------------------------- 1000cm3

x = 0,1354 mola/l

 

ODP: stężenie kwasu wynosi 0,1354 mola/l