Question

Rozcieńczono trzykrotnie roztwór NH3 o stężeniu c=0,2 mol/dm3. Jak zmieni się jego pH?

Jutro mam chemię :(

Answer 1

Bardzo nieprecyzyjne pytanie, jako rozcieńczono trzykrotnie, mam rozumieć , ze rozcieńczono go tak,  ze  stężenie jest 3x mniejsze ?....  wiec aktualne stężenie bedzie 0,0667 mol/dm3

Przyjmujemy próbke 1000cm3 , czyli zawiera ona 0,0667 moga NH3.
Roztwór wodny amoniaku możemy umownie zapisac NH4OH (chociaz w rzeczywistości jest to NH3*H2O)

jak widac z dysocjacji NH4OH<---> NH4+ + OH-   wiec stężenie NH3 w roztworze jest równe stężeniu jonów OH-

Czyli posiadamy (zakładamy) próbke 1000cm3 w której znajduje sie  0,0667 mola OH-

Obliczamy pOH  czyli  pOH=-log[OH]
więc pOH=-log(0,0667)
więc pOH=1,175
pH+pOH =14  <--- zawsze

Wiec pH = 14- pOH czyli 14- 1,175
więc pH = 12,825 <----- to jest odpowiedz, tyle wyniesie pH po rozcienczeniu

Roztwór wzorcowy przed rozcienczeniem miał c=0,2mol/dm3 czyli pOH= 0,7 czyli pH= 13,3... jak szło sie spodziewac wraz z rozcienczeniem zasady (NH3 jest zasadą) spadło pH roztworu (obniżyło sie).

Jak masz pytania to pisz Pw.
Pozdrawiam.