Question

Przy jakiej wartości pH zacznie się wytrącać osad Fe(OH)2 z roztworu jonów Fe2+, o stężeniu 0,01 mol/dm3. Ir=10^-14.

Answer 1

Fe(OH)2 <===> Fe(2+) + 2OH(-)
iloczyn rozpuszczalności tej soli
Ir=[Fe(2+)]*[OH(-)]^2

osad zacznie się wytrącać po przekroczeniu iloczynu rozpuszczalności a więc
mając podane stężenie jonów Fe(2+) i wartość Ir możemy obliczyć stężenie jonów OH(-)
przy którym rozpocznie się wytrącanie osadu

podstawiamy zatem dane do wzoru i otrzymujemy

10^-14=0.01*x^2

x=pierwiastek(10^-14/0.01)=10^-6

obliczamy teraz wartośc pOH
pOH=-log[OH(-)]=-log10^-6=6

zatem pH=14-pOH=14-6=8