Question

OBLICZANIE STECHIOMETRYCZNE
ZAD.1
Na podstawie równania reakcji zobojętniania kwasu siarkowego(VI) zasadą sodową:
H2SO4 + 2 NaOH---> Na2SO4 + 2 H2O
oblicz ilu gramów zasady sodowej zużyto do zobojętniania 19,6 g kwasu siarkowego(VI)
ZAD.2
Etanol spala się według równania:
C2H5OH + 3 O2----> 2 CO2 + 3 H2O
Oblicz objętość tlenku węgla(IV) w warunkach normalnych, która powstanie podczas spalania 4,6 g etanolu.
ZAD.3
Podaj wzór sumaryczny węglowodoru, który w warunkach normalnych jest gazem o gęstości 1,34g/dm3 i zawiera 80% węgla.

Answer 1

ZAD.1

mH2SO4=98u

mNaOH=40u

H2SO4 + 2 NaOH---> Na2SO4 + 2 H2O

98g kwasu-------2*40g zasady

19,6g kwasu------xg zasady

x = 16 zasady sodowej

ZAD.2

mC2H5OH=46u

C2H5OH + 3 O2----> 2 CO2 + 3 H2O

46g etanolu-------2*22,4dm3 CO2

4,6g etanolu--------xdm3 CO2

x=4,48dm3 CO2

ZAD.3

1,34g węglowodoru------1dm3

xg węglowodoru----------22,4dm3

x=30g węglowodoru

 

30g węglowodoru----100%

xg węgla---------------80%

x=24g węgla

 

30g węglowodoru - 24g węgla = 6g wodoru

n=24/12 = 2 atomy węgla

n=6/1 = 6 atomów wodoru

Wzór sumaryczny: C2H6