Question

Oblicz pH wodnego roztworu amoniaku o stężeniu 0,02 mol/dm3 i stałej dysocjacji K=1,75*10^-5.

Answer 1

1° Sprawdzam czy mogę skorzystać z uproszczonej formy wzoru na prawo rozcieńczeń Ostwalda.

Więc możemy zastosować wzór uproszczony.

 

 

NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH⁻

 

[OH⁻]=C*α=0.02*0.03=0.0006

 

pOH=-log0.0006≈3.22

 

pH + pOH = 14

 

pH= 14 - pOH

 

pH = 14 - 3.22

 

pH = 10.78

 

Odp.: pH tego roztworu to 10.78 .

 

 

 

Pozdrawiam :)