Question

ile wynosi pH roztworu pewnego kwasu jednoprotonowego o stężeniu 0,1 mol/dm3 i stałej dysocjacji 1 * 10 do potęgi -4 ????

Answer 1

K=0,0001

Cw=0,1mol/dm3

Cz=[H+]

 

K=alfa^2 * Cw

alfa=Cz/Cw

K=Cz^2/Cw^2 * Cw,   K=Cz^2/Cw |*Cw ,    Cz^2=Cw*K, wiec:

Cw=pierwiastek z K*Cw

Cw=pierwiastek z 0,0001*0,1=0,0031622mol/dm3 = [H+]

wiec pH=-log [H+]=-log z 0,0031622=2,5,

Odp: pH roztworu wynosi 2,5.

 

:)