Question

Jak obliczyc stopien dysocjacji jezeli mam dana stała dysocjacji K=3,03*10^-6 Mam podane steżenie roztworu 0,5mol/dm3 i pH=2,61

Prosze pomózcie :(

Answer 1

Witaj :)

--- niezły poziom macie w tym gimnazjum :):):)

dane: K=3,03*10⁻⁶,  c=0,5mol/dm³=0,5M,  pH=2,61

szukane: α

-----------------------------------------------------

Ponieważ  c/K > 0, możemy zastosować uproszczone równanie prawa rozcieńczeń Ostwalda:

K = c *α²

α = √[K/c] = √[3,03*10⁻⁶/0,5] = 2,46*10⁻³% = 0,246*10⁻² = 0,246% = 2,46 promila

---wyliczone z tego [H⁺] = α*c = 2,46*10⁻³*0,5M = 1,23*10⁻³M

---wyliczne z pH = - log[H⁺] = 2,61 stężenie [H⁺] = 2,45*10⁻³M nie zgadza się z poprzednim wynikiem, co świadczy o pomyłce w pH, które powinno być 2,91, bo wtedy pH=-log[H⁺]=2,91 ----->log[H⁺]=-2,91----->[H⁺]=0,00123M=1,23*10⁻³M.

Szukany stopień dysocjacji wynosi 1,23 promila.

 

Semper in altum.........................pozdrawiam :)

 

PS. Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, to kliknij na niebieski  napis „najlepsze” po lewej stronie niebieskiego paska  na stronie Twojego zadania,  a zgodnie z regulaminem  OTRZYMASZ  ZWROT  15% TWOICH  PUNKTÓW   !!!!!!!!!!!!!!!!!!  :)  W przypadku 1 rozwiązania może być  to możliwe po 1 godz.

PS. W razie wątpliwości – pytaj :)