Question

1,HCO3 (-) moze reagowac jako kwas lub jako zasada. napisz reakcje z woda gdzie reaguje jako zasada. dlaczego HCO3 moze reagowac jako kwas lub zasada. od czego to zalezy?

2,oblicz pH dla roztworow: a) 0,001 mol/dm3 HCl (aq) b). 0,001 mol/dm3 H2SO4 w odpowiedziach mam ze Hcl= pH=3 a dla H2SO4 pH=2,7 dlaczego?

Answer 1

Ad. 1

jako kwas, gdy jest w stanie odczepic jeden kation H+ i wtedy:

HCO3^- + H2O --> CO3^2- + H3O^+

jako zasada, gdy jest w stanie przylaczyc do siebie jeden kation H+ i wtedy:

HCO3^- + H2O --> H2CO3 + OH^-

 

Ad. 2

a) HCl-->H^+ + Cl^-

jeśli stężenie HCl=0,001mol/dm^3 to stęzenie jonow [H+] jest tez takie wynika to ze stosunku molowego 1:1:1:

pH=-lg[H+]

[H+]=0,001mol/dm^3=10^-3mol/dm^3

pH=-lg*10^-3=3

b)H2SO4--> 2H^+ + SO4^2-

ze stosunku molowego wynika, ze 1mol kwasu po dysocjacji rozpada sie na 2mole kationow H^+ i jeden mol anionu SO4^2-. W zwiazku z tym stezenie kwasu=0,001mol/dm^3 trzeba podzielic na dwa, aby uzyskac stezenie jonow wodorowych.

[H+]=0,001/2=5^-4mol/dm^3

pH=-lg[H+]

pH=-lg*5^-4=2,7958