Question

1. Oblicz stęzenie molowe roztworu nasyconego ( rozpuszczalnosc molową ) substancji AB3 której iloczyn rozpuszczalnosci wynosi Kso=2,7*10 do -9.

2.Zmieszano 600 cm 3 0,0004 molowego roztworu cucl2 z 400 cm3 0,005 molowego roztworu na2co3. Czy wytrąci się osad cuco3 ksocuco3= 2*10 do -10.

3.Obicz SEM ogniwa cynkowo- srebrnego w którym steżenie jonów Zn wynosi 0.001 mol/dm3 a steżenie jonów Ag wynosi 0.01 mol/dm3. Ezn=-0.76v Eag= +80 v

Answer 1

1) Najpierw piszemy dysocjację tego związku:

AB3 ---H2O---> A+ + 3B-

 

Teraz piszemy Iloczyn jonów:

Ij = [A+][B-]^3

 

I podstawiamy nasz iloczyn rozpuszczalności, a za stężenia A+ i B- niewiadome x:

2.7x10^-9 = x*x^3

(zamieniam aby łatwiej było liczyć potęgę)

0.27 x 10^-8 = x^4

x=0.72 x 10^-2 mol/dm3 - takie jest stężenie tego roztworu.

 

2) Najpierw liczymy jakie ilości moli mamy w tych roztworach:

C=n/V

0.0004=n/0.6

n=0.00024 mola CuCl2

 

0.005=n/0.4

n=0.002 mola Na2CO3

 

Teraz piszemy reakcję strącania osadu:

CuCl2 + Na2CO3 ---> CuCO3(osad) + 2NaCl

(dysocjacja osadu - tak na prawdę nie zachodzi, ale piszemy ją aby sprawdzić jakie jony i w jakich ilościach tworzą osad)

CuCO3 ---H2O---> Cu2+ + CO32-

 

I iloczyn jonów:

Ij=[Cu2+][CO32-]

 

Teraz liczymy stężenia tych jonów:

Vc = 400 + 600 = 1000cm3 = 1dm3

 

[Cu2+]=0.00024mol/dm3 = 2.4 x 10 do -4 mol/dm3

[CO32-]=0.002mol/dm3 = 2 x 10 do -3 mol/dm3

 

I liczymy nasz iloczyn jonów:

Ij=2.4x10^-4 x 2x10^-3 = 4.8 x 10^-7

 

Teraz porównujemy naszą wartość z Kso z zadania

4.8x10^-7 > 2x10^-10

 

Nasz iloczyn jonów jest większy, więc osad wytrąci się po zmieszaniu roztworów.

 

3)Najpierw piszemy schemat ogniwa oraz reakcje zachodzące na półogniwach:

 

A(-) Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag K(+)

 

A: Zn--->Zn2+ + 2e-

K: 2Ag+ + 2e- ---> 2Ag

 

Zn+2Ag+ ---> Zn2+ + 2Ag 

 

Korzystamy tutaj z równania Nernsta:

E=E0 + 0.059/n x log[utl]

 

Najpierw półogniwo cynkowe:

E=-0.76+0.059/2 x log[10^-3]

E=-0.76 + 0.059/2 x (-3)

E=-0.76 - 0.0885 = -0.8485 V

 

Teraz półogniwo srebrowe:

E=0.8 + 0.059/1 x log[10^-2]

E=0.8 + 0.059x(-2)

E=0.8 - 0.118

E=0.682 V

 

Teraz SEM:

SEM=Ek - Ea

SEM= 0.682 - (-0.8485) = 1.5305 V