Mam problem z tymi zadaniami bardzo proszę o pomoc!
4.Jakie jest stężenie molowe roztworu NaCl powstałego ze zmieszania 156 ml roztworu NaOH o stężeniu 1.741 mol/dm3 z 165 ml roztworu HCl o stężeniu 0,665 mol/dm3? Efekt kontrakcji pominąć.
pites6
Obliczamy liczby moli reagentów dla NaOH n1=0.156dm3*1.741mol/dm3=0.272mola
dla HCl n2=0.165dm3*0.665mol/dm3=0.110mola
z równania reakcji NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
wynika że 1 mol zasady reaguje z 1 molem kwasu dając 1 mol soli z liczby moli reagentów wynika że kwasu mamy w niedomiarze i to jego ilość będzie determinowała ilość otrzymanego chlorku sodu tak więc liczba moli NaCl będzie równa liczbie moli HCl
obliczamy teraz stężenie NaCl - objętość końcowa powstała po zmieszaniu roztworów v=0.156dm3+0.165dm3=0.321dm3
dla NaOH
n1=0.156dm3*1.741mol/dm3=0.272mola
dla HCl
n2=0.165dm3*0.665mol/dm3=0.110mola
z równania reakcji
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
wynika że 1 mol zasady reaguje z 1 molem kwasu dając 1 mol soli
z liczby moli reagentów wynika że kwasu mamy w niedomiarze i to jego ilość będzie determinowała ilość otrzymanego chlorku sodu tak więc liczba moli NaCl będzie równa liczbie moli HCl
obliczamy teraz stężenie NaCl - objętość końcowa powstała po zmieszaniu roztworów
v=0.156dm3+0.165dm3=0.321dm3
obliczamy stężenie
c=n/v=0.110mol/0.321dm3=0.343mol/dm3