Question

Do 200 cm3 roztworu ZnCl2 o stężeniu 0,1 mol/dm3 dodano stopniowo 80 cm3 1-molowego roztworu KOH. Opisz zaobserwowane zjawiska. Podaj stosowne równania reakcji.

Answer 1

ZnCl₂
v=0,2dm³
Cm=0,1mol/dm³
n=Cm*v
n=0,2*0,1
n = 0,02mola

KOH
n=0,08mola

KOH został użyty w nadmiarze w ilości 0,04mola, więc:

ZnCl₂ + 2KOH ---> Zn(OH)₂ + 2KCl
Wytrącił się biały osad wodorotlenku cynku.

Zn(OH)₂ + 2KOH ---> K₂[Zn(OH)₄] ...
Przy dalszym dodawaniu KOH osad wodorotlenku cynku roztworzył się.