Question

Do 200cm^3 HCl o stężeniu 0,5 mol/ dm^3 dodano 6,5g Zn. Ile gramów chlorku cynku otrzymano po zakończeniu reakcji i odparowaniu wody z roztworu? Bardzo proszę o pomoc :)

Answer 1

DANE:

V=200cm3 = 0,2dm3 HCl

Cm=0,5 mol/dm3

ms=6,5g

 

SZUKANE:

ms=? ZnCl2

 

                   Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

 

Ze wzoru liczymy ile moli ma HCl:

 

Cm=n / v

0,5=n / 0,2

n= 0,1 mola HCl

 

 

Z proporcji ile moli ma Zn

 

1mol – 65g

   x     - 6,5g     x=0,1mola

 

 

Sprawdzamy czy ilości molowe substratów całkowicie przereagują, a jeśli nie to czego jest za dużo czy za mało:

 

Zn   –   HCl  –   ZnCl2

1mol – 2mole – 136g   => takie są w równaniu reakcji

0,1mola – 0,1mola       => tyle jest (HCl jest za mało, a Zn za duzo czyli całkowicie nie przereaguje Zn tylko część)

 

0,1mola – 0,2mola – 136g => tak powinno być

0,05mola – 0,1mola -   x   => a tak jest, przereaguje tylko połowa moli Zn

 

x=68g ZnCl2