Do 150 cm^3 roztworu NaOH o d= 1,1 g/cm^3 i Cm = 2,5 mol/dm^3 dodano 300g roztworu NaOH o Cp= 5%. Do całości dodano jeszcze 150g wody (w war. normalnych). Oblicz stężenie (nie podano jakie) końcowego roztworu.
>Proszę, napiszcie po kolei jak liczycie, zależy mi na tym, żeby to zrozumieć. Może jeszcze jakieś komentarze do tego? Jestem z gimnazjum, ale to jest na kółko.
Obliczamy liczbe moli NaOH w roztworze 1,1g/cm3
2,5 = n/0,15dm3
n = 0,375 mol
Obliczamy mase roztworu
150cm3 * 1,1g/cm3 = 165g
Musimy wiedziec ile jest gram wodortolenki, aby odjac go od masy roztworu i otrzymac mase wody
1 mol NaOH - 40g
0,375 mol NaOH - x g
x = 15g
Masa wody w tym roztworze jest wiec rowna
165g - 15g = 150g
==================
Obliczamy liczbe moli NaOH o Cp 5%
0,05 = x/300
15 = x <- tyle gram NaOH, a wiec
15g / 40g/mol = 0,375 mol
Wiemy, z porzedniego punktu, że 0,375 mol NaOH to 15 g, a wiec aby obliczyc ile jest wody w tym roztworze odejmujemy to od masy roztworu
300g - 15g = 285g
==================
Sumujemy wszystko:
Łączna masa NaOH wyniesie więc 2x15g = 30g
Łaczna masa H2O wyniesie wiec 150g + 285g+150g = 585g
Cp = 30/615 = 4,88%
V (roztworu)1= 150 cm3
d (roztworu)1=1,1 g/cm3
Cm (roztworu)1=2,5 mol/dm3=0,0025 mol/cm3
M (NaOH)=40 g/mol
To są dane co do pierwszego r-ru.Teraz wyznaczymy jego stężenie procentowe ze wzoru:
Cm=Cp*d/M*100%
Przekształcamy go aby otrzymac Cp.
Cp=Cm*100%*M/d
Teraz podstawiamy:
Cp (roztworu)1=0,0025*100*40/1,1=9,09%
Liczymy masę tego r-ru.
m=d*V
m (r-ru)1=1,1*150=165 g
Cp (r-ru)2=5%
m (r-ru)2=300 g
m (dodanej wody)=150 g
Cp (końcowe)=Cp1*mr1+Cp2*mr2/mr1+mr2+mH2O
Cp (końcowe)=9,09*165+5*300/165+300+150=1499,85+1500/615=2999,85/615=4,88%
Steżenie końcowe tego r-ru wynosi 4,88%.