Do 200cm3 roztworu azotanu (V) ołowiu (II) o stężeniu 0,01mol/dm3 dodano 800cm3 roztworu jodku potasu o stężeniu 0,01mol/dm3. Czy w wyniku tej czynności wytrąci się osad jodku ołowiu (II)? Kso=2,4*10^-8
Proszę o dokładne obliczenia krok po kroku, najlepiej z wyjaśnieniem.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
2KI + Pb(NO₃)₂ ----> 2KNO₃ + PbI₂
0,01 mola Pb(NO₃)₂ ------- 1000cm³
x mola Pb(NO₃)₂ ---------- 200cm³
x = 0,002 mola Pb(NO₃)₂
0,01 mola KI ------- 1000cm³
x mola KI ---------- 800cm³
x = 0,008 mola KI
200cm³ + 800cm³ = 1000cm³ r-ru
ponieważ suma zmieszanych r-rów wynosi 1000cm³
dlatego stężenie Pb²⁺ = 0,002 mola/l
stężenie I⁻ = 0,008mola/l
PbI₂ ----> Pb²⁺ + 2I⁻
Kso = [Pb²⁺] * [I⁻]²
Kso = 0,002 * (0,008)²
Kso = 0,002 * 0,000064
Kso = 1,28*10⁻⁷
teraz porówujemy podane Kso z tym co jest obliczone
2,4*10⁻⁸ > 1,28*10⁻⁷
PbI strąci się, ponieważ Kso wyliczone jest mniejsze od podanego