Question

Zmieszano 1 dm3 0,001 molowego roztworu AgNO3 i 2 dm3 roztworu KCl o stężeniu 0,0001 mol/dm3 3dm3 roztworu NaCl o stężeniu 0,0001 mol/dm3 . Czy w powstałej mieszaninie wytrąci się osad AgCl?

Answer 1

Odpowiedź:

Osad wytrąca się.

Wyjaśnienie:

Reakcja zbilansowana i jonowa  to :

AgNO3 --> Ag+ + NO3(-)

KCl --> K+ + Cl-

NaCl --> Na+ + Cl-

Obliczamy licznę moli każdego z substratów

n=Cm * V, gdzie CM- stężenie molowe, a V to objętość

nAgNO3 = 0,001 * 1 = 0,001 mola = nAg+

nKCl = 0,0001 * 2 = 0,0002 mola = nCl-(1)

nNaCl = 0,001 * 3dm3 = 0,0003 mola = nCl-(2)

nCl- = nCl-₁ + nCl-₂ = 0,0005 mola

nAg+ = 0,001 mola

Obliczamy objętość całkowitą

Vc=1+2+3 = 6 dm3

W roztworze AgCl wartość iloczynu rozpuszczalności Ks(AgCl) = 1,78 ∙ 10^-10 osiąga się przy stężeniu jonówAg+ , zatem: [Ag+] = Ks(AgCl) / [Cl-] = 1,78 ∙ 10-^-10

Obliczamy iloczyn stężeń molowych [Ag+][Cl-]. Jeśli będzie mniejszy niż 1,78 ∙ 10-^-10, czyli stałego iloczynu rozpuszczalności AgCl, to osad się nie wytrąci, a jak wiekszy wytrąci się.

Iloczyn stężeń molowych

[Cl-] = 0,0005 / 6 = 0,00008 mola/dm3

[Ag+] = 0,001 / 6 = 0,00017 mola/dm3

[Ag+] [Cl-]=0,0000000136=1,36 ∙ 10-^-10

1,36 ∙ 10-^-10<1,78 ∙ 10-^-10, zatem wytrąca się osad