Zmieszano 100cm3 roztworu CaCl2 o stężeniu 0,001mol/dm3 i 100cm3 roztworu Na2CO3 o stężeniu 0,001mol/dm3. Czy po zmieszaniu nastąpi wytrącenie osadu? Ir=2,8*10do-9
Właściwie już sama rozwiązałam, ale zadanie zostawiam, niech ktoś chociaż punkty zdobędzie.
Ca²°+CO₃²⁻->CaCO₃(osad)
przed zmieszaniem
CaCl₂-> Ca²°+ 2Cl⁻
Cm= n/V
Cm*V= n
0,001mol/dm³* 0,1dm³=n
n= 0,0001mol
Na₂CO₃-> 2Na°+ CO₃²⁻
Cm= n/V
Cm*V= n
0,001mol/dm³* 0,1dm³=n
n= 0,0001mol
po zmieszaniu
V= 0,1dm³+0,1dm³= 0,2dm³
[Ca²°]= 0,0001mol: 0,2dm³= 0,0005mol/dm³
[CO₃²⁻]= 0,0001mol: 0,2dm³= 0,0005mol/dm³
[Ca²°][CO₃²⁻]= 0,0005mol/dm³* 0,0005mol/dm³= 0,00000025
0,00000025= 2,5*10⁻⁸ (jakby nie było widać to: 2,5*10^-8 ) ;)
osad się wytrąci, poniewać 2,5*10⁻⁸ > Ir
°- tu ma być +