Question

Proszę pomóżcie!

Ile gramów Ca(OH)2 znajduje się w 400cm3 roztworu o pH=13

Oblicz pH roztworu KOH, który w 500cm3 zawiera 0,028g tej zasady.

Oblicz pH, pOH roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,01mol/dm3 całkowicie zdysocjowanego, alfa=1

Answer 1

Zad.1.

Jeżeli mamy roztwór o pH = 13, to musi to być zasada {zasady posiadają pH>7}

Tak więc w r-cji zobojętniania (polega na doprowadzeniu do pH=7) należy użyć kwasu.

R-cja przebiega zgodnie ze wzorem ogólnym :
HR + MeOH --> MeR + H₂O

Wszystkie reagenty są więc w takim samym stosunku !

V=  400cm³ = 0,4 dm³
pH = 13 ⇔ pH + pOH = 14 , stąd pOH = 1
pOH = 1 ⇔ [OH⁻] = 10⁻¹ = 0,1 mol/dm³

Cm = 0,1 mol/dm³ 
V = 0,4 dm₃
Cm = n/V
n = Cm* V
n =  0,1 * 0,4 = 0,04 mola

0,04 mola zasady użyto, więc tyle potrzebujemy też kwasu :

n[kwasu] = 0,04mola
Cm[kwasu] = 0,2 mol/dm³
Cm = n/V
V = n/Cm

V[kwasu] = 0,04/0,2 =  0,2 dm³ = 200cm³ 

Zad.2.

Ca(OH)₂ --> Ca²⁺ + 2OH⁻

Na jeden mol wodorotlenku przypadają 2 mole anionów OH⁻ , stąd w V=1dm³.

Czyli wiedząc, że Cm[wodorotlenku] = 0,05 mol/dm³ i V = 1dm³ wiemy, że przereagowało  n=Cm*V = 0,05 mola zasady.

1 mol Ca(OH)₂ - 2 mole OH⁻
0,05 mola Ca(OH)₂ - x moli OH⁻

x = 0,1
Cm[OH⁻] = 10⁻¹
pOH = 1
pH + pOH = 14

pH = 14-1 = 13 

Answer 2

Zad. 1

 

pH=13

pOH=1

[OH⁻]=0,1mol/dm³

Ca(OH)₂ ⇒Ca²⁺ + 2OH⁻

V=0,4dm³

nOH⁻=0,4·0,1=0,04mol

 

xmol----0,04mol

1mol---2mol

x=0,02molCa(OH)₂

 

m=n·M=0,02·74=1,48g