1) Wykorzystaj wartość pH kwasu aby obliczyć stałą dysocjacji 0,01mol/dm3 HCN - pH=5,152) Oblicz sto.... Question from @Oliandra

Oliandra @Oliandra

October 2018 1 20 Report

1) Wykorzystaj wartość pH kwasu aby obliczyć stałą dysocjacji 0,01mol/dm3 HCN - pH=5,15

2) Oblicz stopień dysocjacji HNO2 (K=2*10^-4) w 0,1M roztworze.

3)Oblicz wartość stałej dysocjacji 0,01M CH3COOH o pH=3,37

4)Oblicz stałą dysocjacji dla 0,005mol/dm3 C6H5OH o pH= 6,10

yipes

Zadanie 1.

HCN ⇔ H⁺ + CN⁻

pH=5,15

[H⁺]=10⁻⁵'¹⁵mol/dm³=7,09*10⁻⁶

[H⁺]=[CN⁻]=7,09*10⁻⁶mol/dm³

[HCN]=0,01mol/dm³

$K=\frac{|H^{+}||CN^{-}|}{|HCN|}\\\\ K=\frac{7,09*10^{-6}*7,09*10^{-6}}{0,01}\\\\ K\approx5,03*10^{-9}$

Odp.: Stała dysocjacji wynosi ok. 5,03*10⁻⁹.

Zadanie 2.

HNO₂ ⇔ H⁺ + NO₂⁻

$K=2*10^{-4}\\ |HNO_{2}|=0,1\frac{mol}{dm^{3}}\\\\ K=\frac{|H^{+}||NO_{2}^{-}|}{|HNO_{2}|}\\\\ |NO_{2}^{-}|=|H^{+}|=x\\\\\\ 2*10^{-4}=\frac{x^{2}}{0,1}\\ 0,00002=x^{2}\\ x=\sqrt{0,00002}\approx0,0045\frac{mol}{dm^{3}}\\\\\\ |H^{+}|=\alpha * C_{HNO_{2}}\\\\ \alpha=\frac{|H^{+}|}{C_{HNO_{2}}}\\\\ \alpha=\frac{0,0045}{0,1}=0,045\\\\ \alpha=4,5\%$

Odp.: Stopień dysocjacji wynosi 4,5%.

Zadanie 3.

CH₃COOH ⇔ CH₃COO⁻ + H⁺

$pH=3,37\\\\ |H^{+}|=10^{-3,37}=4,27*10^{-4}\frac{mol}{dm^{3}}\\\\ |CH_{3}COO^{-}|=|H^{+}|=4,27*10^{-4}\frac{mol}{dm^{3}}\\\\\\ K=\frac{|CH_{3}COO^{-}|*|H^{+}|}{|CH_{3}COOH|}\\\\ K=\frac{(4,27*10^{-4})^{2}}{0,01}\\\\ K=1,8*10^{-5}$

Odp.: Stała dysocjacji wynosi 1,8*10⁻⁵.

Zadanie 4.

C₆H₅OH ⇔ C₆H₅O⁻ + H⁺

$pH=6,1\\ x=|H^{+}|=|C_{6}H_{5}O^{-}|=10^{-6,1}=7,94*10^{-7}\\\\ K=\frac{|H^{+}|*|C_{6}H_{5}O^{-}|}{|C_{6}H_{5}OH|}=\frac{x^{2}}{|C_{6}H_{5}OH|}\\\\ K=\frac{(7,94*10^{-7})^{2}}{0,005}\\ K=1,2*10^{-10}$