Question

Oblicz wartość II stopnia dysocjacji kwasu siarkowego (VI) w jego wodnym roztworze, jeśli w roztworze tym stężenie jonów H3O+ wynosi 0,3 mola/dm3 natomiast stężenie jonów HSO4- równa się 0,2 mol/dm3 (alfa)1 = 100%

Answer 1

α₁ - oznacza, że w pierwszym etapie wszystko zdysocjowało. Zgodnie z równaniem:

H₂SO₄ + H₂O ⇒ HSO₄⁻ + H₃O⁺

 

α₂=?

 

HSO₄⁻       +             H₂O            ⇔           SO₄²⁻             +             H₃O⁺

 

                                                            

α<5% więc możemy skorzystać z uproszczonego wzoru na prawo rozcieńczeń Ostwalda.

 

K=α²*C

 

K=1.5²*0.2=0.45

 

 

 

Pozdrawiam :)