Question

1) ile ml kwasu siarkowego o ph=3 nalezy dolac do 100 ml NaOH o stezeniu 0,002 mol/dm3 , aby otrzymac roztwor o ph=7 ?

2) ile wody nalezy dolac do 10 ml roztworu kwasu siarkowego o pH=2, aby otrzymac roztwor o pH=4 ?

Answer 1

Zadanie 1.
Skorzystam ze wzoru na miareczkowanie alkacymetryczne.
Ck*Vk=Cz*Vz jeśli pH=7 i gdy stosunki molowe kwasu do zasady są równe 1:1, a ponieważ mamy 2 cząst zasady na 1 mol kwasu więc trzeba dopisać 2 do wzoru. 
H2SO4 --dysocjacja--> 2H+ + SO4 2- zatem stężenie kwasu jest 2x mniejsze niż stęzenie kwasu


zadanie 2. 

Metodą krzyżową
0,01                 0+ 0.0001= |0.0001 - 10 ml|
          0,0001                                                    mnożę na krzyż
0                      0,01-0,0001=|0,0099 - x |

0.0001x=0,999 /:0,0001
x=990ml 

Answer 2

zad.1
H₂SO₄ --> 2H⁺ + SO₄²⁻

pH=3 --> [H⁺] = 10⁻³
jonów H⁺ jest 2 razy więcej niż cząsteczek kwasu, więc:
Ckw=1/2 * 10⁻³ = 5*10⁻⁴ [mol/dm³]

Cz=0,002 mol/dm³
Vz=100ml=100cm³=0,100dm³

H₂SO₄+2NaOH-->Na₂SO₄+2H₂O

nkw=2nz

Ckw*Vkw = Cz*Vz --> Vkw=Cz*Vz/Ckw 
V=0,400dm³=400cm³=400ml


zad.2
* przed dolaniem wody
H₂SO₄ --> 2H⁺ + SO₄²⁻

pH=2 --> [H⁺] = 10⁻²
jonów H⁺ jest 2 razy więcej niż cząsteczek kwasu, więc:

Ckw=1/2 * 10⁻² = 5*10⁻³ [mol/dm³]
V=10ml=10cm³=0,010dm³

Cm=n/V --> n = Cm*V= 5*10⁻⁵ mol

Jeżeli dodajemy wody to znaczy że liczba moli kwasu zostaje taka sama:
* po dodaniu wody

n=5*10⁻⁵ mol
Ckw=1/2*10⁻⁴=5*10⁻⁵
V=?

Ckw=n/V --> V=n/Ckw
V=1dm³=1000cm³=1000ml

Vwody=V2-V1=1000ml-10ml=990ml