Question

Nie rozumiem tego zadania z chemii, jeśli mógłby mi ktoś krok po kroku je wytłumaczyć, nie chodzi mi o samo rozwiązanie.

Oblicz, ile dm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,3 mol/dm3 należy dodać do 150 cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 0,2 mol/dm3, aby otrzymać sól obojętną?

Znalazłam takie rozwiązanie:

" 2 NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O

2 mole : 1 mol



Liczba moli H₂SO₄ :

150 cm³ --- X moli

1000 cm³ --- 0,2 mola

X = 0,03 mola



2 mole NaOH : 1 mol H₂SO₄

Y moli NaOH : 0,03 mola H₂SO₄

Y = 0,06 mola (tyle moli NaOH nalezy użyć, aby powstała sól obojętna)



Cm = n : V ⇒ V = n : Cm

V = 0,06:0,3= 0,2 dm^3 "

Wydaje się ono sensowne, ale nic z niego nie rozumiem, skąd te wszystkie liczby dlaczego tak a nie inaczej, jakby mógł mi ktoś to wytłumaczyć.

Answer 1

Najpierw oczywiście reakcja: 


Mamy objętość, oraz stężenie kwasu - możemy z tego policzyć liczbę moli kwasu w roztworze: 
 

Teraz należy sobie ułożyć proporcję na reakcji by obliczyć liczbę moli NaOH: 
1 mol        2 mole
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
0.03 mol      x 

x = 0.06 mola NaOH 

teraz mam stężenie roztworu NaOH i liczbę moli - mogę obliczyć objętość: 
 


proszę :)