Question

1. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 20-procentowy roztwór NaOH (d=1,22 g/cm3) z wodą, aby otrzymać roztwór 2-molowy?

2. W wodnym roztworze kwasu octowego na 5 moli kwasu przypada 10 moli wody. Ile wynosi stężenie procentowe roztworu?

3. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać z wodą roztwór soli o stężeniu 2 mol/dm3, aby jej stężenie zmalało 4-krotnie.

4. Z kolby zawierającej 200cm3 0,4 molowego roztworu NaCl pobrano 50cm3 tego roztworu. Ile wynosi stężenie roztworu pozostałego w kolbie?

Answer 1

Zadanie 1
masa NaOH = 40g/mol

przeliczamy stężenie % na molowe:
1 mol NaOH-----------40g
x mola NaOH--------20g
x = 0,5 mola

1,22g roztworu NaOH---------1cm3
100g roztworu NaOH---------x
 x = 81,97cm3

0,5 mola NaOH----------81,97cm3
x mola NaOH---------------1000cm3
x = 6 mol/l 

metodą krzyża:
6               2-0 = 2
      \      / 
         2        stosunek:
      /      \
0            6-2 = 4
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
zadanie 2
masa kwasu CH3COOH = 60g/mol
masa wody H2O = 18g/mol

użyto 5moli kwasu i 10 moli wody
masa kwasu = 5*60 = 300g 
masa wody = 10*18 = 180g
masa roztworu = masa kwasu + masa wody = 480g

w 480g roztworu------------300g kwasu
w 100g roztworu-------------x
x = 62,5g kwasu >> 62,5%
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
zadanie 3
początkowe stężenie = 2mol/l
ma zmaleć 4 krotnie, a więc
końcowe stężenie = 2:4 = 0,5 mol/l

metodą krzyża:
2           0,5-0 = 0,5
   \       / 
     0,5     stosunek: [tex]\frac{0,5}{1,5}=\frac{1}{3}[\tex]
    /     \
0           2-0,5 = 1,5

roztwór soli : woda = 1 : 3
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

0,4 mola NaCl-------------1000cm3
x mola NaCl-----------------200cm3
x = 0,08mola NaCl

pobrano 50cm z kolbki, pozostaje:
200cm3 - 50cm3 = 150cm3

w 150cm3 ------------ 0,08 mola NaCl
w 1000cm3 --------------- x
x = 0,533 mol/l << stężenie roztworu pozostałego w kolbce