Question

Obliczyc stezenie substancji B w stanie równowagi, jezeli wartosc stalej Kc wynosi 3*10-2, stezenia równowagowe pozostalych substancji wynosza: [A]=0,5mol/dm3, [C]=0,2 mol/dm3, [D]=0,1 mol/dm3, a reakcja przebiega w fazie gazowej wedlug równania.
a) A + B --> C + D
b) A + 2B --> C + D
c) 2A + B --> C + D
odp; a)1,33 b)1,15 c) 2,67

Answer 1

Dla reakcji: mA + nB ⇌ pC + qD
zgodnie z prawem działania mas Guldberga-Waagego, wyrażenie na stałą równowagi (stężeniową) ma postać:

Kc=[C]^p*[D]^q/[A]^m*[B]^n
[C]^p--czytaj jako [C] do potęgi p

Kc=3*10-2 (0.03)
[A]=0,5mola/dm3
[C]=0,2mola/dm3
[D]=0,1mola/dm3
[B]=?
a) A + B --> C + D
Kc=[C]*[D]/[A]*[B]
[B]=[C]*[D]/[A]*Kc
[B]=0,2*0,1/0,5*0,03
[B]=0,02/0,015
[B]=1,33 mol/dm3

b) A + 2B --> C + D
Kc=[C]*[D]/[A]*[B]²
[B]²=[C]*[D]/[A]*Kc
[B]²=0,2*0,1/0,5*0,03
[B]²=0,02/0,015
[B]²=1,33
[B]=pierwiastek z 1,33
[B]=1,15 mol/dm3

c) 2A + B --> C + D
Kc=[C]*[D]/[A]*[B]
[B]=[C]*[D]/[A]²*Kc
[B]=0,2*0,1/(0,5)²*0,03
[B]=0,02/0,0075
[B]=2,67 mol/dm3