Mieszaninę NaCl i trudnorozpuszczalnego w wodzie AgCl o masie 21,6 g rozpuszczano w wodzie (Proszę założyć całkowitą nierozpuszczalność AgCl w wodzie) po czym przesączono uzyskując 4,24 g osadu. Jakie jest stężenie molowe NaCl w otrzymanym przesączu jeśli jego objętość wynosiła 200 ml? Wynik podaj w mol/dm3.
Masa całkowita mieszaniny to:
m(NaCl + AgCl) = 21,6 g
Po przesączeniu pozostał tylko NaCl, czyli masa NaCl w przesączu to:
m(NaCl) = m(NaCl + AgCl) - m(AgCl) = 21,6 g - 4,24 g = 17,36 g
Objętość przesączu to 200 ml = 0,2 dm3
Masa molowa NaCl to:
M(NaCl) = 58,44 g/mol
Stężenie molowe NaCl w przesączu to:
c(NaCl) = n(NaCl) / V = m(NaCl) / (M(NaCl) * V) = 17,36 g / (58,44 g/mol * 0,2 dm3) = 1,49 mol/dm3 (zaokrąglając do dwóch miejsc po przecinku)
Odpowiedź: stężenie molowe NaCl w otrzymanym przesączu wynosi 1,49 mol/dm3.