Question

1. 220g. roztworu chlorku potasu (KCL) zawiera 150g. wody. Olbicz stężenie procentowe roztworu.

2. Oblicz ile gramów węglanu sodu (Na2CO3) potrzeba do przygotowania 450cm3 roztworu o stężeniu 0,15 mol/dm3.

3. Oblicz masę jodku potasu (KI) zawartą w 200g. roztworu nasyconego w temperaturze 300K. Rozpuszczalnośc KI odczytaj z wykresu rozpuszczalności.

4. Oblicz ile wynosi gęstość 10%-owego roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 1,2 mol/dm3 ?

5.Wyjaśnij pojęcie roztworu i podaj jak dzielimy roztwory.

Porszę jak najszybciej... piszcie zadania które umiecie nawet 2 mogą być

Porszę jak najszybciej .. daje naj !!!!!!!!!!!!!

Answer 1

ZADANIE 1

mr - masa roztworu

ms - masa substancji

mh2o - masa wody

 

mr=220g

mh2o=150g

 

mr=ms+mh2o  ==> przekształcamy wzór, potrzebujemy ms

ms=mr-mh2o ==> ms=70g

 

C%=ms/mr * 100%  ==> C%=70g/220g * 100% = 31,8%

 

ZADANIE 2

 

ms=?

V=450cm3=0,45dm3

Cmol=0,15mol/dm3

 

Cmol=n/V  ==> przekształcamy, wyliczamy n-liczbę moli

 

n=Cmol*V ==> n=0,0675mola

 

1mol Na2CO3 --- 106g

0,0675 mol Na2CO3 --- x g     x=7,155g

 

Potrzeba 7,115g Na2CO3.

 

ZADANIE 3

 

ms=?

T=300-273=27 st. C ==> z tablicy odczytujemy rozpuszczalność w takiej temperaturze: 158/100g

 

m roztworu nasyconego = 258 g (100 g wody i 158 g KI)

 

w 258 g roztworu - 158 g KI

w 200 g roztworu - x g KI

x= 122,5 g

 

ZADANIE 4

 

korzystamy z wzoru łączącego C% z Cmol (Cmol = C%*d/M*100)

mamy wszystkie dane, M liczymy na podstawie danych z układu okresowego: MH2SO4=98g/mol

Cmol = C%*d/M*100 ==> d=Cmol*M*100/C%

d= 1176 g/dm3 = 1,176 g/cm3

 

ZADANIE 5

 

Roztwór- mieszanina ciekła powstała przez zmieszanie substancji rozpuszczanej i rozpuszczalnika. Wyróżniamy roztwory nienasycone (w którym substancje mogą się nadal rozpuszczać), nasycone (posiada maksymalna liczbę gramów substancji, która wynika z rozpuszczalności tej substancji), przesycone (zawiera więcej gramów substancji niż to wynika z rozpuszczalności)