Question

1)Ile gramów NaNO3 znajduje się w 400 cm3 roztowru o stężeniu 0,1 mol/dm3?

2) Oblicz ile g tlenku fosforu V należy rozpuścić w 100g wody aby otrzymać roztwór H3PO4 o stęzeniu 20%?

Answer 1

Zad 1.
Dane:
V(objętość roztworu)-400cm³= 0,4 dm³
Cm(stężenie molowe)-0,1mola/dm³
M(masa molowa) NaNO₃=23g/mol + 14g/mol + 3×16g/mol= 85g/mol
ms(masa substancji)-?

Obliczam liczbę moli z przekształconego wzoru na stężenie molowe :
Cm= n : V → n= Cm × V= 0,1 mola/dm³× 0,4 dm³ = 0,04 mola.

Obliczam ms z przekształconego wzoru na liczbę moli :
n= ms : M → ms= n × M= 0,04mola × 85g/mol = 3,4 g

W 0,1 molowym roztworze o objętości 400cm³ znajduje się 3,4g azotanu (V) sodu.

Zad.2
Dane:
mw(masa wody)
C% (stężenie procentowe)-20%

Stężenie roztworu 20% oznacza,że w 100g tego roztworu znajduje się 20g substancji, z tego wniosek,że na wodę przypada 80g.
Skoro 20g substancji--------znajduje się w ------80g wody
to Xg substancji------znajdować się będzie w---100g wody

X= 100g × 20g : 80g= 25g H₃PO₄

W 100g wody należy rozpuścić 25g H₃PO₄, aby otrzymać roztwór o stężeniu 20%.