Question

1.Próbkę wody rozłożono na tlen i wodór. Otrzymano 4 dm sześcienne wodoru i 2 dm sześcienne tlenu zmienione w warunkach normalnych. Oblicz masę próbki wody, jeżeli gęstość wodoru wynosi 0,089 g/dm sześcienny a tlenu 1,43 g/dm sześcienny.

2. Z rozkładu 15,8 g wodorowęglanu amonu <NH4HCO3> otrzymano 3,6 g pary wodnej i 4,48 dm sześciennych dwutlenku węgla. 3 produktem rozkładu jest amoniak <NH3>. Oblicz objętość otrzymanego amoniaku, jeżeli jego gęstość w temperaturze pomiaru wynosi 0,76 g/dm sześcienny, a gęstość dwutlenku węgla wynosi 1,96 g/dm sześcienny.

Proszę o jak najszybsze rozwiązanie wraz z obliczeniami ;]

Answer 1

H2O--4dm wodoru waży   4*0,089=0.356 g

2dm tlenu waza     2* 1.43  =2,86    g

------------------------------

 

waga probki                3,216  g

 

 

15,8 -g  wodo..amonu   rozlozono na  3,6g pary

4.48dm dww  o gestosci 1.96g/dm

4.48*1.96=                            8.78g

ina    15,8-(3.6+8.78)=3.42g amoniaku o gest.0.76g/dm

czyli

1dm   wazy 0.76 g

to                 xdm   wazy  3.42g   -------x  =3.42/0,76

x= 4.5 dm   amoniaku