Question

sporzadzono roztwory :elektrolitu -kwasu sierkowego (VI) i nieelektrolitu-glukozy,cukru o wzorze sumarycznym C6H12O6..W 1 dm szesciennym wody rozpuszczono odpowiednio taka ilość gramów kwasu siarkowego (Vi) i glukozy,która jest równa liczbowo ich masie cząstecvzkowej.Oceń roztwór ,której substancji miał większe stężenie procentowe.Przyjmij ,że gęstość wody wynosi 1kg/dm sześcienny

Answer 1

M H2SO4 = 98 u

M C6H12O6 = 180 u

m1=98g = 0,098 kg

m2 = 180g = 0,18 kg

V H2O = 1 dm3

d H2O = 1 kg/dm3

d=m/v

m=d*v

m=1 kg/dm3 * 1 dm3

m=1kg

mr1=1kg+0,098kg = 1,098kg

mr2=1kg+ 0,18kg = 1,18kg

Cp1=(ms*100%)/mr

Cp1=(0,098kg*100%)/1,098kg

Cp1=8,9%

Cp2=(0,18kg*100%)/1,18kg

Cp2=15,3%

Cp1<Cp2

Roztwór glukozy miał większe stężenie procentowe.