Question

1. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego w wyniku zmieszania 500 g wody z 2 molami siarczanu (VI) miedzi (II).

2. Oblicz, w ilu cm sześciennych roztworu kwasu azotowego (V) o stężeniu molowym 2mol/dm sześcienny znajduje się 15 g. tego kwasu.

Answer 1

Zad.1

 

1 mol CuSO4 -------- 160g

2 mole CuSO4 ------- X

X= 320g

 

Cp=ms/mr*100%

Cp=320/(320+500)*100%

Cp=39%

 

Zad.2

 

1 mol HNO3 -------- 63g

X moli HNO3 ------- 15g

X= 0,24 mola

 

Cm=n/V

V=n/Cm

V=0,24/2

V=0,12dm3=120cm3

 

 

 

Answer 2

Zadanie 1

 

Masa 1 mola CuSO₄ ma 160g czyli 2 mole CuSO₄ mają masę 320g

 

Cp=ms/ms+mrozp*100%

Cp=320g/(320g+500g)*100%

Cp= 39,02%

 

Zadanie 2

 

Cm= n/V

Cm= m/M/V

Cm*M*V= m

V= m/ Cm*M

 

V= 15g/ 2mol/dm³* 63g/mol

V= 0,119dm³

V= 119cm³