Question

1. Oblicz ile

a) gramów wodoru

b) moli atomów wodoru

znajduję się w 33,6 amoniaku. (warunki normalne)

2. Gęstość gazu w warunkach naturalnych wynosi 1,34g/dm sześcienny. Ustal jegfo wzór.

3. Oblicz procentowy skład objętościowy mieszaniny składającej się z: 0,81g bromkowodoru i 1,28g jodowodoru. (warunki normalne)

Answer 1

1)

a)

22,4dm3 NH3------3g wodoru

33,6dm3 NH3-------xg wodoru

x = 4,5g wodoru

 

b)

22,4dm3 NH3------3mole at. wodoru

33,6dm3 NH3--------x moli at. wodoru

x = 4,5mola at. wodoru

 

2)

1,34g gazu-----1dm3

xg gazu---------22,4dm3

x = 30g

X2H6=30u

2X+6 = 30

2X = 24

X = 12

Szukany gaz to C2H6 (etan)

 

3)

mHBr=81u

81g HBr-----22,4dm3

0,81g HBr----xdm3

x = 0,224dm3 HBr

 

mHJ=128u

128g HJ------22,4dm3

1,28g HJ------xdm3

x = 0,224dm3 HJ

 

0,224dm3 HBr+0,224dm3 HJ = 0,448dm3 mieszaniny

0,448dm3 mieszaniny-----100%

0,224dm3 HBr---------------x%

x = 50% HBr

 

0,448dm3 mieszaniny-----100%

0,224dm3 HJ---------------x%

x = 50% HJ

Mieszanina zawiera 50% HBr i 50% HJ