Gaz ziemny może zawierać 99% metanu o gęstości d=0,657 g/dm sześcienny. W wyniku spalania całkowitego metanu powstają tlenek węgla (IV) i woda. Zapisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej i oblicz, ile m sześciennych tlenku węgla(IV) o gęstości d=1,11 g/dm sześcienny powstanie podczas spalania 30 m sześciennych gazu ziemnego?
More Questions From This User See All
CH₄ + 2O₂ -----> CO₂ + 2H₂O
Najpierw musimy obliczyć ile m³ jest metanu w 30m³ gazu ziemnego (czyli obliczyć 99% z 30m³)
0,99 * 30m³ = 29,7 m³ = 29700 dm³ tyle metanu jest w tym gazie
teraz obliczamy masę metau
d = m / V ===> m = d * V
m = 0,657 g / dm³ * 29700 dm³ = 19512,9 g
teraz wykorzystując równanie reakcji obliczamy masę tlenku węgla(IV) jak powstanie w wyniku spalenia 19512,9 g metanu
19512,9 g x
CH₄ + 2O₂ -----> CO₂ + 2H₂O
mCH₄ = 12u + 4u = 16u
mCO₂ = 12u + 32u = 44u
układamy proporcję
19512,9 g ----------------- x
16u ------------------------ 44u
x = 19512,9 g * 44u / 16u
x = 53660,5 g tyle gramów CO₂ powstanie
teraz wykorzystując podaną gęstość tlenku węgla(IV) (1,11 g/dm³) obliczamy jego objętość
d = m / V ==> V = m / d
V = 53660,5 g / 1,11 g/dm³ = 48342,8 dm³ = 48,34 m³
W wyniku spalania 30m³ metanu powstanie 48,34m³ tlenku węgla(IV)