Question

Pewna jednoetapowa reakcja przebiega zgodnie z równaniem:
2 NO + Cl₂ ---> 2 NOCl

początkowe stężenie chloru wynosiło 1,5 mol/dm³, stężenie początkowe tlenku azotu (II) wynosiło 3 mol/dm³. stała szybkość tej reakcji w temp. 25 st.C wynosi 8,6dm⁶ * mol⁻² * s⁻¹

Oblicz:
a) szybkość reakcji w stanie początkowym
b) szybkość reackcji po czasie, gdy przereaguje 25% chloru

Answer 1

V=k*[NO]²*[Cl2]
a)
v₁=8,6dm⁶ * mol⁻² * s⁻¹ * (3 mol/dm³)² * 1,5 mol/dm³=116,1 mol/dm³*s=1,16*10⁻²mol/dm³*s
b)
1,5mola--------100%
xmola------25%
x=0,375mola

2mole NO-------1mol Cl₂
xmoli NO----------0,375mola Cl₂
x=0,75mola NO

[Cl₂]=1,5mol/dm³-0,375mol/dm³=1,125mol/dm³
[NO]=3 mol/dm³-0,75mol/dm³=2,25mol/dm³

v₂=8,6dm⁶ * mol⁻² * s⁻¹ * (2,25mol/dm³)² *1,125mol/dm³=48,98 mol/dm³*s=4,9*10⁻¹mol/dm³*s